福建省厦门一中2016届高三化学模拟试卷 WORD版含解析.doc

福建省厦门一中2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（）选项物质用途解释A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C硫酸钡医学上用做钡餐Ba2+无毒D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子A．AB．BC．CD．D2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项说法解释A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁质容器中进行铁能被浓硝酸钝化B浓氨水可用于检验氯气管道泄漏过量的HN3与Cl2反应有白烟产生C用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼MgMg2+在阴极得电子生成MgD葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源二者在体内水解的产物被氧化可提供能量A．AB．BC．CD．D3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期；X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X＜Y＜WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．Z、W形成化合物的电子式为D．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同4．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e﹣=Mg+S2﹣D．充电时，S2﹣从阴离子交换膜左侧向右侧迁移5．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（）选项气体试剂现象结论AX酸性KMnO4溶液溶液褪色X一定是SO2BNH3酚酞溶液溶液变红色氨水呈碱性CCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性DNO2淀粉KI溶液溶液变蓝色NO2有还原性A．AB．BC．CD．D6．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O57．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）二、解答题（共5小题，满分73分）8．（15分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠（1）CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性NC（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：．（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．（3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为﹣2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为．Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．[实验一]实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．（4）b装置的作用是．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有．（5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再，最后拆除装置．[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．②Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先与Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3