福建省福州文博中学2017届高三化学练习试题（12） WORD版缺答案.doc

2016~2017福州文博中学理综化学练习卷12(2017.4)班级姓名座号7.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是()A.熟石灰B.草木灰C.明矾D.漂白粉8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3NAB.常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NAC.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是()A.简单离子半径：Y>X>WB.单质的氧化性:W>Y>ZC.化合物YW2具有强氧化性D.化合物W中只含共价键11.下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-B.离子浓度关系：c(Na+)+(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大D.温度升高，c（HCO3-）增大12.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++ZFe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D.将0.2mol•L-1KA1(S04)2溶液与0.3mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓13.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液.高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为0.1•L-1的溶液和溶液的pHpH：Na2SiO3>Na2CO3非金属性：Si>CD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO226.(14分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。(I)经查：①(AgNO2)=2.0×10-8，(AgCl)=1.8×10-10；③(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体。(Ⅱ)某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。(1)这样使用铜丝的优点是。(2)装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中盛放的药品是(填序号）。①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳(3)该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填代号）。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。27.(14分）NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。(1)已知：2N0(g)+02(g)NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-12SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=.(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反应中形成的化学键是(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为。(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示:①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为