福建省福州文博中学2017届高三化学练习试题（13） WORD版缺答案.doc

2016-2017福州文博中学理综化学练习卷13(2017.4)
7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是()
A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应
D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
C．2.1gDTO中所含中子数为NA
D．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
9．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2CNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质DCl2有酸性Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂10.苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是()
A.苹果酸能被氧化成三元羧酸
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.含1mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2
D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质
11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是()
A．原子半径大小：Z>Y>X>W
B．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
C．由W元素形成的单质的熔沸点都很高
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物都是强酸
12.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()
A.a为直流电源的负极
B.阴极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
C.阳极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
13．下列有关说法正确的是()
A．常温下，0.1mol·L－1NaHS溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
B．常温下，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．常温下，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))的值增大到原来的10倍
D．呈酸性的某酸式盐（NaHX）溶液中，一定有：c(Na＋)＞c(HX—)＞c(H＋)＞c(X2—)＞c(OH——)＞c(H2X)
（15分）2017年1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
青蒿干燥破碎
乙醚
残渣
提取液
操作II
粗品
乙醚
操作III
精品
操作I

请回答下列问题：
操作Ⅱ的名称是_____________。
操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

装置D的作用是______________，装置E中吸收的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。
实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。
用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2
则测得青蒿素的实验式是__________________。
某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与________（填字母）具有相