湖北省荆州中学2013-2014学年高二（上）期末化学试卷 WORD版含解析.doc

2013-2014学年湖北省荆州中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级期末）“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应2．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+4．（3分）（2013秋•鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5．（3分）（2013秋•荆州区校级期末）原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移6．（3分）（2013秋•荆州区校级期末）下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（）①无色透明的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、K+、②=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣③常温下水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+．A．②⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤7．（3分）（2013秋•荆州区校级期末）下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部8．（3分）（2014春•皇姑区校级期末）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．（3分）（2013秋•荆州区校级期末）现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大（2013秋•荆州区校级期末）如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的．请同学们仔细观察，完成10～11题．10．（3分）下列叙述正确的是（）A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结