湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高二上学期期末化学试卷+Word版含解析.doc

2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述不正确的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e﹣=CuC．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜02．下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．B、基态氮原子的电子排布图C．水的电子式：D．D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s23．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+4．关于下列装置的说法不正确的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D．室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：xA（g）⇌yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9mol•L﹣1．下列有关判断正确的是（）A．x＜y+zB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率变大D．C的体积分数变大8．依据如图判断，下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热△H=﹣241.8kJ•mol﹣1B．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量9．在300K时，对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）的平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②A、B、C的浓度不再变化③混合气体的总压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：1：2．A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①②③10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7NAB．常温下，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1NAD．一定条件下，6.4gSO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）序号实验内容实验目的A．用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱B．向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L﹣1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小C．向1mol•L﹣1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4mol•L﹣1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D．将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响A．AB．BC．CD．D12．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正