2014-2015学年湖北省黄冈市浠水实验中学高二（上）期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2014-2015学年湖北省黄冈市浠水实验中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015•红河州模拟）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9kJ•mol﹣12．（3分）（2014秋•浠水县校级期中）下列叙述正确的是（）A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小3．（3分）（2011秋•贺兰县校级期末）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ4．（3分）（2014秋•浠水县校级期中）以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C﹣H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量5．（3分）（2014秋•浠水县校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）═2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.3mol/LB．Y为0.65mol/LC．Y2为0.2mol/LD．Z为0.7mol/L6．（3分）（2014秋•浠水县校级期中）下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2溶液中通入CO2D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水7．（3分）（2014秋•浠水县校级期中）在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则（）A．物质C的质量分数增加了B．物质A的转化率减小了C．平衡向逆反应方向移动了D．m＜2n8．（3分）（2014秋•浠水县校级期中）下列有关说法正确的是（）A．活化分子的总数越多，反应速率越快B．升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大D．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大9．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大10．（3分）（2011秋•楚州区校级期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2．则下列关系正确的是（）A．2a2=a1=197kJB．197kJ＞a1=2a2C．a2＞a1＞197kJD．2a2＜a1＜197kJ11．（3分）（2015•朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度12