江西铜鼓2016届高三第四次理科综合能力测试化学部分试题 WORD版含答案.doc

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。据你分析,此电池负极反应为()A.H2+2OH--2e-2H2OB.O2+4H++4e-2H2OC.H2-2e-2H+D.O2+2H2O+4e-4OH-2.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是()XYZWA.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于WC.W的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应3.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()①2∶3②1∶2③3∶10④2∶7A.①②B.②③C.①④D.③④4.下列有关说法不正确的是()A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n(n≥2)B.乙烯的电子式为H∶∶∶HC.从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知,乙烯的碳碳双键中有一个键不稳定,易发生断裂D.乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高5.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是()A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46.将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A.Fe2＋、CH3COO－、Na＋、SOB.K＋、Ca2＋、HCO、Cl－C.Al3＋、NH、Cl－、NOD.K＋、Na＋、SiO、AlO7.某温度下,在体积为2L的密闭容器中,充入1molA和amolB气体,发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)。5min后反应达到平衡时n(A)为0.4mol。在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.0~5min,C物质的平均反应速率为0.04mol·(L·min)-1B.图中T1时正反应速率等于温度T3时正反应速率C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3的平衡常数D.图中T2时,若只增大压强,则正、逆反应速率不改变8.人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2OH2CO3HC,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HC)∶c(H2CO3)变化关系如下表:c(HC)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A.A.正常人体血液中,HC的水解程度大于电离程度B.B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解C.C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HC)D.D.pH=7.40的血液中,HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9.(8分)前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,Y、W为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同一周期,Z单质是一种良好的半导体。(1)写出元素符号Y,Z在元素周期表的位置,用电子式表示W2O2形成的过程(用元素符号表示)。(2)X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的化学方程式(用化学式表示)。10.如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。(1)若用A—C—D—B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是;A中反应开始一段时间后,再加热B。加热B之前的实验操作是。(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A—C—B—D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是(填名称);C中试剂是(填名称)。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子,写出此法制备氯气的离子方程式。(3)为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母);装置B中发生反应的化学方程式为。11.已知NaHCO