江西铜鼓2016届高三第一次理科综合能力测试化学部分试题 WORD版含答案.doc

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是()A.甲B.乙C.丙D.丁2.下列离子方程式正确的是()A.小苏打溶液中加入少量石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2OC.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:3.下列说法正确的是()A.含离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高4.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与Cl的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶15.引燃密闭恒容容器中的己烷和氧气的混合气体,使其进行不完全燃烧,在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36×105Pa和0.52×105Pa,这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式是()A.C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB.C6H14+7O25CO+CO2+7H2OC.C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OD.2C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O6.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示:甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,平衡常数值为400C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率7.在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg,溶液中S的物质的量浓度是()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-18.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极的电极反应是2Cl-2e-Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9.(9分)某研究性学习小组探究N在不同环境中的氧化性。(1)实验一:①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;②向试管a中加入VmLNaOH溶液,加热,无明显现象;③向试管b中加入VmL稀H2SO4,加热,可观察到的现象是。实验一的目的是。(2)实验二:利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中,观察到电流计指针指向铜,但迅速反转,指针偏向铁一端,此时铁做极(填“正”或“负”);指针反转的原因是。②将浓HNO3改为稀HNO3后,观察到电流计指针指向铜,此时正极反应式是。10.(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图:(1)写出B+乙甲+C的化学反应方程式。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是(填写序号)。①A②B③C④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:A.写出上述第四种元素在周期表中的位置。B.写出C+丙乙+丁的化学反应方程式。11.某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如下图所示实验:(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是,