江西铜鼓2016届高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题 WORD版含答案.doc

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.46g乙醇中含有的化学键数为7NAB.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC.1molOH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NAD.10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、C总数为3NA2.在一定温度不同压强下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g),生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图所示,正确的是(已知p1<p2)()A.B.C.D.3.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是()A.B.C.D.4.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13。下列说法正确的是()A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)C.1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3,在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是()A.该混盐的水溶液呈碱性B.该混盐溶液中加人BaCl2溶液,可以生成白色沉淀C.该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子D.该混盐中的硫元素的化合价为一2和+46.常温下amol/LHCl稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是()A.若a=b,则c(OH—)=c(H+)B.若a=b,则c(Cl—)=c(N)C.若a>b,则c(OH-)<c(H+)D.若a<b,则c(Cl—)<c(N)7.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0，t℃时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1B.达平衡后,升高温度平衡常数减小C.达平衡时,N2O5的转化率为50%D.达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,c(N2O5)>5.00mol·L-18.关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是()A.Fe电极作阳极,发生氧化反应B.Cl-向石墨极作定向运动C.石墨电极反应:Fe3++3e-FeD.电解池发生总反应:2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、1（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是10.(14分)钨(74W)是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿是冶炼钨的主要矿石之一。它的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4和MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(工业流程如图所示):已知:①钨酸(H2WO4)酸性很弱,难溶于水。②在冶炼过程中钨元素的化合价保持不变。(1)74W在周期表的位置是第周期。(2)操作①中MnWO4转化为MnO2的化学方程式。(3)实验室检验滤渣中含有Fe2O3的方法是。(4)上述流程中B、C都是钨的化合物,则B为,B→C的反应类型是。(5)钨冶炼工艺的第二阶段是用氢气、铝等还原剂把产品C还原为金属钨。对钨的纯度要求不高