江西省南昌二中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2015-2016学年江西省南昌二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意．本题共48分）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100KW/10﹣141.015.4755.0C．D．C（氨水）/（mol•L﹣1）0.10.01pH11.110.63．常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（）A．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的10倍B．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）D．甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍4．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol•L﹣1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是（）A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ5．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（）A．该温度高于25℃B．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L7．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8．下列各项中的两个量，其比例2：1的是（）A．硫酸铵固体中n（NH4+）与n（SO42﹣）B．相同温度下，0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L醋酸溶液中的c（H+）C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．硫酸铵溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10．欲使0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入饱和石灰水C．通入HCl气体D．加入NaOH固体11．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＜V（Y）D．若a=10，则X、Y都是弱碱12．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积