江西省南昌市2015-2016学年高二上学期联考化学试卷 WORD版含解析.doc

2015-2016学年江西省南昌市高二联考化学试卷一、选择题1．下列说法或处理方法不正确的是A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火2．现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子过滤胶体不能透过半透膜，离子能B除去乙醇中的乙酸蒸馏先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同A．AB．BC．CD．D4．已知反应FeO+C=CO+Fe的△H＞0，，下列叙述中正确的是A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下为非自发过程D．任何温度下为自发过程5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NAB．0.1mol/LNaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA6．下列解释实验事实的方程式一定正确的是A．等物质的量MgCl2、Ba2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg2↓+H2OB．由水电离出来的C=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O7．已知：C+H2O=CO+H2△H=+130kJ•mol﹣12C+O2=2CO△H=﹣220kJ•mol﹣1．其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则O=O键的键能为A．496kJ•mol﹣1B．248kJ•mol﹣1C．428kJ•mol﹣1D．284kJ•mol﹣18．下列实验装置正确且能完成实验目的是A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si9．下列叙述中，正确的是A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c相等B．中和0.1mol•L﹣1醋酸与中和0.01mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c增大，导电能力增强10．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S⇌HS﹣+H+、HS﹣⇌H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是A．c增大B．c减小C．不变D．c减小11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小12．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2．CO2的平衡物质的量浓度c与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是A．反应CO+H2O⇌CO2+H2的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K213．可逆反应aA+2B⇌2C+D，其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量与温度和压强的关系如图，下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动14．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，