江苏省溧阳市南渡中学2013届高三化学一轮复习学案19 电化学.doc

原电池电解池（11）【学习目标】1、理解原电池、电解池的工作原理；能书写常见的简单电极反应和电池反应方程式。2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当措施防止铁、铝等金属腐蚀。4、了解开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。【例题1】如何使铁棒上析出铜，而铁棒的质量不变？画出不同原理的实验装置，标出电极名称并写出电极反应方程式。【知识整理】一、原电池、电解池基本知识对比1、形成原电池、电解池的条件2、电极判断的一般方法、电极反应式和总反应书写NaCl(aq)负极材料：___：电极方程式______________阳极材料：___：电极方程式_______________正极材料：___：电极方程式______________阴极材料：___：电极方程式_______________总反应式______________________总反应式__________________________电解质的pH变化__________电解质的pH变化__________需加入_______才能还原为原来的电解质成分【变式训练1】已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：1/2O2＋H2O＋2e－=2OH－据此判断锌片是极；发生反应【例题2】航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是强酸，负极反应可表示为，其正极反应式为__________碱式电池的电解质为强碱，负极反应可表示为，其正极反应式为__________【归纳小结】二、常见化学电源：燃料电池、一次电池、二次电池电极方程式书写【变式训练1】已知下列原电池的总反应式，请写出电极反应式（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+(2)CH4+2O2+2OH—==CO32—+3H2O负极：负极：正极：正极：【变式训练2】在使用甲醇气体构成燃料电池时，采用KOH作为电解质溶液，则负极反应：__________________________正极反应：___________________________，该电池的总反应式__________________。放电过程中电解质溶液的pH(变大、变小、不变)。【例题3】电解池反应及pH变化和还原关系探究：电解质溶液电极反应式总反应式pH变化恢复原状应加入的物质NaOH阴极：阳极：H2SO4阴极：阳极：Na2SO4阴极：阳极：HCl阴极：阳极：CuCl2阴极：阳极：NaCl阴极：阳极：CuSO4阴极：阳极：【归纳小结】三、电解池中离子的放电顺序（电极为惰性电极）阴极（阳离子放电顺序）______________________________________________________阳极（阴离子放电顺序）______________________________________________________【变式训练1】采用惰性电极从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能为；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是；（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是。【变式训练2】(2007·江苏高考)某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大【例题4】下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是【归纳小结】四、金属的腐蚀与防护钢铁的电化学腐蚀：金属的防护：【课后练习】（将选择题答案填在题号之前）1、下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化为电能的一种装置；②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应；③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以反应；④电子流向:负极→正极，电流流向与之相反；⑤Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应能以原电池的形式来实现。A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤2、有关铁—镍蓄电池：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2的下列说法不正确的是A．放电时铁为负极B．放电时，电子由正极流向负极C．放电时NiO2的反应为：NiO2+2e－+2H2O=Ni(OH)2+2OH－D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中3、锂离子电池放电时的电极反应式如下：负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x