江苏省溧阳市南渡中学2013届高三化学一轮复习学案22 盐类水解巩固练习.doc

盐类水解巩固练习（22）1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3—+H2OCO32—+H3O+C．S2—+H2OHS—+OH—D．NH3+H2ONH4++OH—2、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)33、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)5、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）CV总≥20mLDV总≤20mL6、已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO—）>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaFC．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH—)D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多7、常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)==c(Cl—)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1==c28、25℃，PH＝2的酸（HA）溶液和PH＝12的碱（BOH）溶液等体积混和，混合溶液PH＝5。（1）混合溶液中离子一定发生水解反应。（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是________________。9、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符号填空①溶液中C(OH-)C(H+)②C(HCN)0.01mol/L③C(HCN)+C(CN-)0.02mol/L10、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH++HB–HB–H++B2–回答下列问题：（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是______________________________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________________。A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB．c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___0.11mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：_______________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。