江苏省溧阳市南渡中学2013届高三化学一轮复习学案07 硫酸及硫酸工业.doc

硫酸及硫酸工业（07）【学习目标】掌握H2SO4的重要性质和用途，掌握SO42—的检验；了解硫酸工业的化学原理、原料和典型设备【预习检测】【例1】、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质：（1）工业上用稀硫酸清洗铁表面的锈层；（2）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气；（4）浓硫酸露置在空气中质量增加；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白；（6）把木屑放入浓硫酸中时，变黑。（7）将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，观察到冒白雾，混合物温度升高（8）将浓硫酸和NaCl固体混合加热制备HCl气体【例2】、写出下列反应的化学方程式：铜与浓硫酸的反应：____________________________________________________碳与浓硫酸的反应：____________________________________________________HBr与浓硫酸的反应：____________________________________________________工业制硫酸的反应：____________________________________________________【例3】、写出下列物质对应的化学式（生）石膏：______________熟石膏：______________明矾：______________绿矾：______________重晶石：______________胆矾：______________【归纳小结】二、SO42—和SO32—的检验【例3】三位同学设计了如下三个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有：试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由【例4】检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是A、加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B、先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D、加入盐酸酸化的BaCl2溶液【归纳小结】【课堂巩固】1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化2、将硫酸与下列物质作用时，既表现强氧化性，又表现酸性的是①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥NaCl(s)⑦CuSO4·5H2O3、（10北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是上下移动A、①中铜丝可控制SO2的量B、②中选用品红溶液验证SO2的生成C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色4、工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00g矿石样品，所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。（1）该黄铁矿中FeS2的质量分数？（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2煅烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，求该工厂用10.0t这种黄铁矿可生产98%的硫酸多少吨？5、某校学生活动小组设计如下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。ABCDEV2O5浓H2SO4O2固体Na2SO3浓硫酸冰水品红溶液烧碱溶液F⑴装置B的三个作用是①____________________；②___________________；③_________________⑵实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是________________________________________⑶D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)___________a、足量澄清石灰水b、足量小苏打溶液c、足量氯化钡溶液d、足量硝酸钡溶液反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)____________________________⑷若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为Wg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号)___________________a、装置F增加的质量(ag)b、装置A中亚硫酸钠减少的质量(bg)c、装置B增加的质量(cg)d、装置E增加的质量(dg)则此条件下二氧化硫的转化率是(填写计算式)_________________________________【跟踪提升】1、使用浓H2SO4时，若不