江苏省溧阳市南渡中学2013届高三化学一轮复习学案24 盐类水解、沉淀溶解平衡.doc

盐类水解、沉淀溶解平衡（24）【考纲要求】1、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素；2、认识盐类水解在生产、生活中的应用。3、知道难溶电解质的沉淀溶解平衡。【例题解析】1、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)2、某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（）A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－C．此溶液中一定没有Ag+、A13+D．此溶液中可能有S2－、NO3-3、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是①氯化铝②碳酸氢钠③硫酸镁④高锰酸钾⑤偏铝酸钠⑥亚硫酸钠⑦氯化铵⑧碳酸氢钙⑨硫酸亚铁4、已知Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝2×10－20。（1）某CuSO4溶液里C（Cu2＋）＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为【课堂练习】1、（2009江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)2、（2010广东）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)3、下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大4、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解量相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)【自我反思】【课后作业】1、将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)22、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)3、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与