山西省太原市英才学校高中部2021-2022学年高二下学期线上期中化学试卷WORD版含答案.docx

1.C二氧化碳是共价化合物,含有两个碳氧双键,电子式为······C······,故A错误;NaCl属于离子晶体,其阴、阳离子配位数是6,故B错误;NaClO是离子化合物,既含有离子键又含有共价键,故C正确;CO2中心原子C是sp杂化,故D项错误。2.CHCN的结构式为,既有σ键也有π键;CO2的结构式为,既有σ键也有π键;H2O的结构式是H—O—H,只含σ键;CO(NH2)2中含有碳氧双键,故既有σ键也有π键;C2H4中含有碳碳双键,既有σ键也有π键;故选C。3.BN2的结构式为,1个N2分子中含有一个σ键和两个π键,CO2的结构式为,1个CO2分子中含有两个σ键和两个π键,故二者分子中π键数目之比为1∶1,A项错误。乙烯分子中的π键易断裂,而甲烷分子中只含有σ键,故甲烷分子稳定,B项正确。作用力的强度:化学键>氢键>范德华力,C项错误。存在分子内氢键,存在分子间氢键,含有分子间氢键的物质熔、沸点较高,故的沸点较高,D项错误。4.C乙醇中与羟基相连的C原子是sp3杂化,另一个C原子也是sp3杂化,A项错误;乙醇为极性分子,水也是极性分子,且乙醇分子与水分子之间能形成氢键,因此乙醇易溶于水,B项错误;1个HClO分子中含有两个单键,单键是σ键,C项正确;乙醇分子中都是单键,单键都是σ键,无π键,D项错误。5.D由题意知配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,故A项错误;配体为CN-和NO,配位原子为C和N,配位数为6,故B项错误;氢键不是化学键,故C项错误;NO的配位原子为N,提供一对孤电子对与中心离子Fe3+形成1个配位键(σ键),故D项正确。6.C氨气分子是三角锥形，水分子是V形，①错误；铵根离子是正四面体形，水合氢离子是三角锥形，②错误；氨气和水合氢离子均是三角锥形，③正确；臭氧和二氧化硫均是V形，④正确；CO2和BeCl2均是直线形，⑤正确；SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)均是正四面体形，⑥正确；⑦BF3是平面三角形，Al2Cl6的分子结构是非共用的四个氯原子与两个铝原子在同一平面上，共用的氯原子在垂直于该平面的两面上，⑦错误，选C。7.D解析若基态原子的价层电子排布式为3d64s2，则其3d能级有4个未成对电子，A项错误；能级全空、半充满、全充满时能量更低，所以基态原子的价层电子排布式不可能为3d94s2，此时应为3d104s1，B项错误；L的最外层电子排布式为3s2，为镁元素，M的最外层电子排布式为4s2，其可能为钙元素，但也可能为过渡元素，如Fe(3d64s2)，不一定为同族元素，C项错误；乙炔分子为直线形，键角为180°；甲烷分子为正四面体形，键角为109°28′；甲醛分子为平面三角形，键角略小于120°；水分子为V形，键角为104.5°，所以键角由大到小的顺序是①>③>②>④，D项正确。8.解析环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形，所有原子不可能共面，A项错误；同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性都减弱，B项错误；乙醇易溶于水，是因为乙醇可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐，与氢键无关，C项错误；NOeq\o\al(－,3)中心原子的价层电子对数＝eq\f(5＋1,2)＝3，与三个氧成键，孤电子对数为0，中心N原子采用sp2杂化，立体构型为平面三角形，D项正确。答案D9.BP、N都是第ⅤA族元素,最高正价相同,都是+5价,A错误;同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:Li>Na>K,B正确;元素非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,热稳定性:HF>H2O>H2S,C错误;同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,碱性:KOH>NaOH>LiOH,D错误。10.D第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2,故A错误;H元素处于s区,故B错误;原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子,原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子,二者化学性质不同,故C错误;过渡元素包括副族元素与第Ⅷ族元素,为元素周期表中的第3列到12列元素,即ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素,都是金属元素,故D正确。11.BA项,1s22s22p63s23p63d34s2符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理,原子处于基态;B项,1s22s22p63s23p63d44s2为激发态,其基态应为1s22s22p63s23p63d54s1;C项,1s22s22p63s23p63d54s2符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理,原子处于基态;D项,1s22s22p63s23p63d64s2