安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题 WORD版含解析.doc

安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题（解析版）安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题1.下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C.pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D.pH均为3且体积相等的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多【答案】D【解析】A．虽然95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，选项A错误；B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH＜4，选项B错误；C．醋酸是弱酸，还有很多的H+没有电离出来，故pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于10-3mol·L-1，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度等于10-3mol·L-1，所以醋酸过量，溶液显酸性，选项C错误；D．pH均为3的盐酸和醋酸，醋酸浓度盐酸的大，分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多，选项D正确。答案选D。2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl－-2e－══Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e－══4OH－C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e－══Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e－══Fe2+【答案】A【解析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．3.下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LA.②⑧B.①②C.④⑧D.全有关【答案】B【解析】①由于NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解无关；②因为2Fe3+＋Fe3Fe2+，可以防止FeCl2被氧化变质，与盐类水解无关；③盐酸可以抑制AlCl3水解，防止溶液变浑浊；④NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3的水解产物氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅发生反应，产生的硅酸钠溶液可将试剂瓶与玻璃塞粘住；⑥NH4Cl或AlCl3水解产生盐酸，盐酸与镁条发生反应而产生气泡；⑦Na2S与AlCl3水解互促至水解完全，所以反应得不到Al2S3；⑧NaHCO3水解使溶液显碱性；⑨Al3+水解消耗而减少。故选B。4.对某一可逆反应：A+B2C达到化学平衡，下列说法正确的是（）A.增加A的量，化学平衡向右移动B.温度升高，化学平衡一定会发生移动C.增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动D.添加MnO2，化学反应速率加快【答案】B【解析】A.没有说明A的状态，若A为固体或纯液体，则增加A的量，浓度不变，化学平衡不移动，选项A错误；B.所有化学反应都伴随着能量的变化，若温度升高，化学平衡一定会发生移动，选项B正确；C.反应A+B2C中各物质的状态未知，无法确定反应是否为气体体积变化的反应，若体积有变化，则增大压强，缩小容器体积，化学平衡会移动，选项C错误；D.添加MnO2，MnO2不一定是催化剂，则化学反应速率不一定加快，选项D错误。答案选B。5.下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A.①③B.②③C.②④D.①②【答案】D【解析】①反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室温下可