西藏拉萨中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题 WORD版含解析.doc

拉萨中学高二年级（2021届）第二次月考理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127B11P311.下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A.开启啤酒有泡沫逸出B.向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅C.装有的烧瓶置于热水中颜色加深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．啤酒中存平衡：CO2（g）CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A项排除；B．从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl的加入并不能使平衡移动，B项可选；C．装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C项排除；D．氯气能和水反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气和水的反应损耗，D项排除；所以答案选择B项。2.在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法正确的是A.若加入催化剂，则反应的△H增大B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0【答案】C【解析】【详解】A.若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的△H也不变，A错误；B.正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；D.若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。3.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关【答案】C【解析】【详解】A.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，A项错误；B.锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，B项错误；C.中和热测定的实验中使用烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，有3种，C项正确；D.在滴定时，左手应控制活塞，右手振荡锥形瓶，D项错误；答案选C。4.下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B.从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1【答案】B【解析】A、燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量，生成H2O应为液态，正确的是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ·mol－1，A错误；B、此反应是吸热反应，推出石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B正确；C、根据△G=△H－T△S，常温下不能自发进行，△G>0，根据反应方程式，△S>0，因此△H>0，故C错误；D、Ba2＋和SO42－反应存在热效应，因此H2SO4和Ba(OH)2反应，△H不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D错误。5.下列说法正确的是A.CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B.BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C.弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D.弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度【答案】C【解析】【详解】A、CO2和SO2的水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳、二氧化硫与水反应生成的碳酸、亚硫酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳、二氧化硫本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，A错误；B、BaSO4在水中溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；C、溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强，因此弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强，C正确；D、弱电