安徽省合肥一六八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含解析.doc

2023-2024学年高二化学第二次月考试题一、单选题(每题3分，共42分)1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质B.《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能【答案】A【解析】【详解】A．强水是王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，则强水是混合物，不属于强电解质，A错误；B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确；C．固态冰转化为液态水，混乱度增加，属于熵增的过程，C正确；D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，D正确；故选A。2.利用CO2合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法不正确的是A.该反应△H<0，平衡常数：KM>KNB.反应速率有可能是(M)>(N)C.温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高D.若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可提高CO2的平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A．随着温度的升高，转化率下降，平衡逆向进行，故ΔH<0，平衡常数KM＞KN，故A正确；B．M时催化剂的催化效率比N高，反应速率有可能是(M)>(N)，故B正确；C．温度低会导致化学反应速率较慢，因此，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率不一定越高，故C错误；D．若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，相当于在原平衡基础上增加氢气浓度，使得平衡正向移动，可提高CO2的平衡转化率，故D正确；故选C。3.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B.bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动C.0～10min的平均反应速率：D.保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时【答案】A【解析】【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，但催化剂不影响平衡，故转化率不会大于d点，A正确；B．bc段反应未达到平衡，不是升高温度平衡逆向移动造成的，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，B错误；C．0～10min，X的转化量a、c点相同，由，得，C错误；D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，温度不变，故K值不变，即，D错误；故选A。4.温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器1容器2容器3反应物投入量、的浓度反应的能量变化放出吸收吸收体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．容器1投入1molN2和3molH2，容器2投入2mol，两个容器中的反应完全等效，根据盖斯定律，两个容器中的能量之和为92kJ，即，A正确；B．容器1和容器2等效，所以，容器3充入4mol，是容器2的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，所以容器3中的氨气的浓度大于容器2中氨气浓度的2倍，即，B错误；C．容器1和容器2等效，，容器3充入4mol，是容器2的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，所以容器3中压强减小，小于容器2和容器1的2倍，即，C错误；D．容器3充入4mol，是容器2的二倍，若平衡不移动，，由于容器3中相当于增大压强，平衡正向移动，氨的转化率减小，所以，D错误；故选A。5.在起始温度相同(T℃)且恒温的条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器(乙中活塞可自由活动)中加入足量且等量的，发生反应：①、②。达到平衡时，测得甲容器中、。下列说法正确的是A.达到平衡时甲、乙容器的容积仍相等B.达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致C.该温度下，反应①的化学平衡常数K为25D.达到平衡时，甲容器中的体积分数为40%【答案】B【解析】【详解】A．乙容器为恒压容器，该温度下，反应①为气体分子数增多的反应、反应②为气体分子数不变的反应，因此达到平衡时甲容器的容积小于乙容器的容积，A错误；B．相同温度下，甲、乙容器中相应反应的平衡常数相同，因此达到平衡时相同，B正确；C．甲容器达到平衡时，测得，根据反应②可知，参与反应的，又因为反应后，则反应①中的，达到平衡时反应