天津市静海区第一中学2020届高三12月学生学业能力调研化学 WORD版含答案.doc

化学考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。相对原子质量：H：1C：12O：16Si：28知识与技能学习能力总分内容结构原理物质规律提炼易混易错信息筛选100分数10751514510第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题12分，共36分.1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q，2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学理念2．下列说法正确的是A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ/molC．X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大D．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中,充分反应后放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化3．下列有关反应限度的叙述正确的是A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深4．对于平衡体系mA(g)+nB(g)==C(g)+gD(g)；△H<0，下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aC．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n5．下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶56．下列说法或表达正确的是①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧B．②⑤C．③④⑥D．④⑤7．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HClC．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液8．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①22gT2O含有电子数为10NA②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑥200mL，1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)离子数的总和是NA⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NAA．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧9．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变