天津市耀华中学2017-2018学年高二上学期化学期末试题 WORD版含答案.doc

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Fe56Cu64Zn65第I卷选择题（48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题有一个选项最符合题意。）1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B.浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深2、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A.用热碱水清除炊具上的油污B.电解饱和食盐水制氯气C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶內的水垢中3、物质的量浓度相同的下列溶液中，按PH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB.Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO34、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-==Cu2+D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥5、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜漫入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C6、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L.的AgNO3溶液，下列说法正确的是A.有AgCl沉淀生成B.无AgCl沉淀生成C.有沉淀生成但不是AgClD.无法确定8、在PH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤9、用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是A.用铜电极电解稀H2SO4B.用石墨电极电解Na2SO4溶液C.用铜电极电解CuCl2溶液D.铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液10、常温时，将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1=c211、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B.当K闭合后，C装置可作为电镀池装置C.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源D.当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变12、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)13、常温下将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH<7，有关叙述正确的是A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.向混合后的溶液中滴入N