天津市耀华中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 WORD版含解析.doc

天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高二年级化学学科试卷I卷选择题（36分）一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用热的纯碱溶液去除油污B.用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀【答案】D【解析】【详解】A.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故A正确；B.硫离子能够与工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子生成沉淀，所以工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故B正确；C.胶体具有吸附性，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而净水，所以明矾可以作净水剂，故C正确；D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，铁和铜在海水中形成原电池反应，铁做负极被氧化，发生电化腐蚀，加快铁的腐蚀，故D错误；故答案为D。2.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关【答案】B【解析】【详解】A.氢氧燃料电池放电时有一部分化学能会转化成热能，故A错误；B.该反应能自发进行说明△G=△H-T△S＜0，该反应中△S＜0，则△H＜0，该反应为放热反应，故B正确；C.温度过高会导致酶失去活性不再具有催化效果，故C错误；D.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，则被腐蚀的速率和氧气浓度有关，故D错误；故答案为B。3.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+【答案】C【解析】【详解】A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱的离子反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A错误；B．草酸是弱酸，在离子方程式中不拆，离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；C．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故C正确；D．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；故答案为C。4.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定NaClO溶液的pHB.电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D.滴定前用待测液润洗锥形瓶【答案】C【解析】【详解】A．NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读数，故A错误；B．电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故B错误；C．滴定管精确到0.01，高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故C正确；D．滴定前用待测液润洗锥形瓶会导致所用标准液偏大，得到的待测液浓度偏大，故D错误；故答案为C。5.下列说法正确的是A.第一电离能：Cl>S>PB.共价键的极性：HF>HCl>HBrC.键角：H2O>NH3>CH4D.酸性：HClO>HClO2>HClO3【答案】B【解析】【详解】A．P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能应为P＞S，故A错误；B．HX中H和X的电负性差值越大，极性越强，则共价键的极性：HF＞HCl＞HBr，故B正确；C．CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中N-H键间的键角为107°,H2O中O-H键间的键角为105°，则键角：H2O＜NH3＜CH4，故C错误；D．同种元素形成的不同价态的含氧酸，化合价越高酸性越强，则酸性大小为：HClO＜HClO2＜HClO3，故D错误；故答案为B。【点睛】同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素大于同周期相邻元素；同种元素形成的不同价态的含氧酸，化合价越高酸性越强。6.下列分子或离子的立体构型相同的是A.BeCl2和SO2B.BF3和PCl3C.SO42-和NH4+D.SO3和ClO3-【答案】C【解析】【详解】