北京市2022届高三各区一模化学试题分类汇编 科学探究 WORD版含答案.doc

北京市2021-2022学年高三各区一模化学试题分类汇编科学探究（海淀区）1.某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10−3mol·L−1KMnO4溶液、0.40mol·L−1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度①2.02.0020oC②2.01.01.020oC（1）实验①和②的目的是__________。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_________（填序号）。a.盐酸b.硫酸c.草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2O42-[Mn(C2O4)2]−（青绿色）后氧化性减弱；（c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。【深入探究】进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]−，反应过程中MnO4−和[Mn(C2O4)2]−浓度随时间的变化如下图。（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为___________。（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。（6）据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会_________（填“增加”“减少”或“不变”）。【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_________。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。（朝阳区）2.某小组验证“2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。（1）从正反应方向探究实验．取5mL0.01mol·L-1KI溶液，加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液（pH＝1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。①通过检测出_________，证实反应A存在限度。②加入CCl4，振荡，平衡向_________移动。③除反应A外，KI还发生_________（写方程式），促进Fe3+与I-的反应。（2）从逆反应方向探究实验．向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。①甲同学认为加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+与I2的反应程度。甲同学依据的原理是_________。②验证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。（3）乙同学认为碘水中含有I-，加入Ag2SO4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：3I2＋3H2O5HI＋HIO3。实验验证：已知：Ksp（AgI）=8.5×10-17、Ksp（AgIO3）=3.2×10-8（微溶）①Ⅲ中KI溶液的作用是_________。②Ⅳ中KI溶液的作用是_________（用离子方程式表示）。（4）检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO4的作用。（5）问题思考：向FeSO4与碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能发生如下反应：i．Fe2+与I2在Ag+的促进下发生的氧化还原反应ⅱ．I2与H2O在Ag+促进下发生的反应ⅲ．Fe2+与Ag+的反应确认是否发生反应ⅲ，设计实验：将反应后混合物过滤，_________。供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO3（东城区）3.向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被C12氧化为I2，离子方程式是_________。【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为。【实验I】设计如下实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液（2）①本实验中，试剂a作_________剂（填“氧化”或“还原”）。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是_________。【实验Ⅱ】通过如下实验可测定i．取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。ii．边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。iii．冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（I2）。iv．立即用amol·L-1Na2S2