北京市2022届高三各区一模化学试题分类汇编 练习：化学反应原理 WORD版含答案.doc

北京市2021-2022学年高三各区一模化学试题分类汇编化学反应原理（海淀区）1.氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如右图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：当pH升高时，ClO-易歧化为ClO3-和Cl-。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。（2）下列关于ClO3-产生的说法中，合理的是___________（填序号）。a.ClO3-主要在阴极室产生b.Cl-在电极上放电，可能产生ClO3-c.阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，可能产生ClO3-（3）测定副产物ClO3-含量的方法如下图。①加入H2O2的目的是消耗水样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则水样中ClO3-的浓度将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。②滴定至终点时消耗V3mL酸性KMnO4溶液，水样中c(ClO3-)的计算式为_________。（4）可用盐酸处理淡盐水中的ClO3-并回收Cl2。①反应的离子方程式为__________。②处理ClO3-时，HCl可能的作用是：ⅰ.提高c(H+)，使ClO3-氧化性提高或Cl-还原性提高；ⅱ.提高c(Cl-)，__________。③用右图装置验证ⅰ，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后__________。（朝阳区）2.以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。资料：i．次氯酸钠不稳定：a．2NaClO=2NaCl＋O2↑b．3NaClO=2NaCl＋NaClO3ⅱ．将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性【制备】（1）产生NaClO：①生成NaClO的反应包括：2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-、__________。②测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH≈10）后褪色，说明溶液具有的性质是__________。（2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度的影响如下所示。推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因：Ⅰ．pH＝13时，阳极有OH-放电Ⅱ．pH＝3时，Cl2的溶解度减小Ⅲ．pH＝3时，HClO浓度增大，促使ClO-被氧化①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是__________。②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是__________。③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：__________。根据上述实验，电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。（3）同样方法电解CaCl2溶液制备Ca(ClO)2，由于生成__________覆盖在电极表面，电解难以持续。【测量】（4）取v1mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用amol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。（已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）样液中c（NaClO）＝__________mol·L-1。【保存】（5）低温保存、加入Na2CO3，NaClO3等物质能增强NaClO溶液的稳定性。（东城区）3.CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。（1）生成CH3C1的化学方程式是________。（2）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3）反应，包括以下几步：I．链引发Ⅱ．链传递Ⅲ．链终止…………①写出由CH3Cl生成CH2CI2过程中链传递的方程式：__________，__________。②不同卤原子自由基（X·）均可夺取CH4中的H，反应通式：。已知：25℃，101kPa时，CH4中C-H和HC1中H-C1的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a．当X为Cl时，=_______kJ·mol-1。b．若X依次为F、Cl、Br、I，随着原子序数增大逐渐_______（填“增大”或“减小”），结合原子结构解释原因：_______。③探究光照对CH4与C12反应的影响，实验如下。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷a．由B和D得出的结论是___________。b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：___________。（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。推知-CH3中C-H键能比中C-H键能_________（填“大”或“小”）。（西城区）4．烟气脱硫脱硝技术是环