北京市2022届高三各区一模化学试题分类汇编 生产工艺流程 WORD版含答案.doc

北京市2021-2022学年高三各区一模化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）1.MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：（1）浸出①用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：□MnO2+□______+□______===□Mn2++□Fe3++□______②浸出时可用SO2代替硫酸和FeSO4。下列说法正确的是_________（填序号）。a.SO2在反应中作氧化剂b.用SO2浸出可减少酸的使用c.该法可同时处理烟气中的SO2，减少大气污染（2）净化、分离①软锰矿浸出液中的Fe3+、Al3+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是______。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+，结合离子方程式解释原理：__________。（3）热解在一定空气流速下，相同时间内MnCO3热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如右图。MnCO3热解过程中涉及如下化学反应：i．MnCO3(s)===MnO(s)+CO2(g)注：图中Mn(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态ii．4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s)ΔH＜0ⅲ．2Mn2O3(s)+O2(g)4MnO2(s)ΔH＜0①为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是__________（答出两条）。②温度升高，产物中MnO的占比均降低，可能的原因是____________。（朝阳区）2.从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3，、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+，粗液中，浓度过小，原因是__________（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。②粗液中浓度较大，但由于__________，不能得到硝酸铜晶体。（3）测量粗品CuSO4·5H2O中铁（含Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液pH＝11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8①Ⅰ中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是__________。②试剂X是__________。（4）电解：在不同电压、不同pH（pH＜7）条件下电解0.1mol・L-1FeCl2溶液，研究FeCl3溶液的再生条件。序号电压pH阴极现象阳极产物iV1a无气泡，少量金属析出无Cl2，有Fe3+iiV1b较多气泡，极少量金属析出无Cl2，有Fe3+iiiV2a少量气泡，少量金属析出有Cl2，有Fe3+（V2＞V1，a＞b）iii中产生Fe3+的原因有Fe2+-e-=Fe3+、__________。②FeCl3溶液再生的合适条件是__________（填实验序号）。（东城区）3.我国芒硝（Na2SO4·10H2O）储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。I．以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如下。（1）i、ii中涉及到的分离操作是________。（2）原料石灰石经反应________、，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度①从平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：________。②本流程中还利用了HA的性质是________。（4）溶液c中会含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是________。（用化学方程式表示）。Ⅱ．利用电解法制备NaOH（如下图所示）。（5）产生OH-电极反应是__________，NaOH在__________（填“A”或“C”）区生成。（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能________（填“增大”“减小”或“不变”）。（西城区）4．制备锂离子电池的正极材料的前体FPO4的一种流程如下：资料：i．磷灰石的主要成分是ii．可溶于水，微溶于水iii．iv．（1）制备H3PO4①用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4·2H2O和H3PO4，主要反应是和______。增大酸浸反应速率的措施有______（只写1条）。其他条件不变时，若仅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原