中学化学计算型选择题解题技巧.doc

中学化学计算型选择题解题技巧1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD0.3mol/L解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+氧化完时，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，则最后溶液中只有漾离子为Fe3+，阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：nFe×3=0.3×2nFe=0.2mol原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。答案为C2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL2mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为（）A0.2克B1.2克C2.4克D1.8克解析：MgMgOMg2N3MgCl2NaClNH4ClNH3根据氯原子和电荷守衡：2×n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl-)2×n(Mg2+)++20×10-3×0.5=60×10-3×2n(Mg2+)=0.05(mol)m(Mg)=24×0.05=1.2(g)答案为B3、9.8克Fe、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（假定硝酸的还原产物只有NO）在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A18克B20克C22克D24克解析：MgFeMg2+Fe3+Mg(OH)2Fe(OH)3可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HNO3NO，生成NO0.2mol，HNO3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物）=9.8+0.6×17=20(g)答案为B4、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca2+CO32-HCO3-均转化为沉淀，将容器内的水蒸干最后得到白色固体物质共29克，原混合物中Na2CO3的物质的量为（）A0.5molB0.15molC0.2molD0.1mol解析：Na2CO3NaHCO3CaONaOHCaCO3NaOH27．2克29克根据起始物质可写总的方程式为：①CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH分析以上27.9克增重到29克，是因为①中有水参与反应才使质量增加的CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH1180.11.8答案为D