计算型选择题解题技巧.docx

计算型选择题解题技巧1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD0.3mol/L解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性所以Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+氧化完时Br-:Cl-=2:1只能在氧化一部分Br-则最后溶液中只有漾离子为Fe3+阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等都为0.3mol。根据电荷守恒有：nFe×3=0.3×2nFe=0.2mol原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。答案为C2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL2mol/L的盐酸中再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱把氨全布蒸出用稀硫酸吸收稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为（）A0.2克B1.2克C2.4克D1.8克解析：MgMgOMg2N3/:请记住我站域名/MgCl2NaClNH4ClNH3根据氯原子和电荷守衡：2×n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl-)2×n(Mg2+)++20×10-3×0.5=60×10-3×2n(Mg2+)=0.05(mol)m(Mg)=24×0.05=1.2(g)答案为B3、9.8克Fe、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中当金属完全溶解后收集到0.2mol的NO气体（假定硝酸的还原产物只有NO）在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A18克B20克C22克D24克解析：MgFeMg2+Fe3+Mg(OH)2Fe(OH)3可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和氢氧根离子的物质的量即Fe、Mg所失电子的量又为氮所得电子的量HNO3NO生成NO0.2molHNO3共得电子0.6mol氢氧根离子的物质的量即为0.6molm(氢氧化物）=9.8+0.6×17=20(g)答案为B4、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克把它们溶于足量的水中充分反应后溶液中的Ca2+CO32-HCO3-均转化为沉淀将容器内的水蒸干最后得到白色固体物质共29克原混合物中Na2CO3的物质的量为（）A0.5molB0.15molC0.2molD0.1mol解析：Na2CO3NaHCO3CaONaOHCaCO3NaOH27．2克29克根据起始物质可写总的方程式为：①CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH分析以上27.9克增重到29克是因为①中有水参与反应才使质量增加CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3+2NaOH1180.11.8答案为D