《首发》浙江省诸暨中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（实验班）.doc

诸暨中学2012学年第一学期期中考试高二化学试卷（实验班）注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷纸上，答在试卷上无效。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，总分为54分）1．下列选项说法正确的是（）A．实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍，目的是减少食醋挥发带来的测定误差B．使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C．用电子天平称取NaCl固体112.110gD．取1mL苯酚浊液，滴加5mL2mol/LNaOH溶液，苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应2.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A．实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定；B．化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度用量，选择适宜的温度，以及使用合适有效的催化剂等C．MnO2CuOFe2O3等大多数金属氧化物都可作为H2O2分解的催化剂D．吸滤操作中洗涤沉淀的操作应是开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物3．以下关于纸层析的叙述，错误的是()A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法4．海带中提取碘的实验方法：①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，过滤。⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象。下列说法正确的是()A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I25．在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液。其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A．①②③B．③④⑥C．⑤⑥D．⑤6．下列操作一定会引起实验偏差的是()A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C．某学生要配制0.1mol·L－1的稀硫酸100mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D．物质的量浓度为0.05mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液7．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑D．四羟基合铝酸盐与过量盐酸反应：Al(OH)4－＋4H＋===Al3＋＋4H2O8．某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集固体NH4Cl，说明NH4Cl热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10．下列各变化中属于原电池反应的是()A．在空气中金属铝表面迅速