2021高考化学导学大一轮苏教版广西专用专题质检卷2 物质的量 WORD版含解析.docx

专题质检卷二物质的量(时间:45分钟满分:100分)专题质检卷一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西贺州平桂高级中学摸底)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()。A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA答案:D解析:5.6g铁的物质的量为0.1mol,其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA,A项错误;因不知道常温常压下的气体摩尔体积,无法计算11.2L甲烷中含有的氢原子数,B项错误;标准状况下,22.4L氦气的物质的量为1mol,因氦气分子为单原子分子,故其所含原子数均为NA,C项错误;2.7g铝的物质的量为0.1mol,其与足量的盐酸反应后,铝转化为Al3+,故其失去的电子数为0.3NA,D项正确。2.下列叙述正确的是()。A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子答案:A解析:48gO3物质的量n=mM=48g48g·mol-1=1mol,所以含有6.02×1023个O3分子,A项正确;常温常压下,4.6gNO2气体的物质的量n=mM=4.6g46g·mol-1=0.1mol,则含有6.02×1022个NO2分子,B项错误;不知道溶液体积,无法计算Cu2+数目,C项错误;标准状况下,水不是气体,不能根据22.4L·mol-1计算33.6L水含有的分子数,D项错误。3.(2019江苏响水中学高三模拟)实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,111.2g答案:C解析:实验室没有950mL规格的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1L×2mol·L-1=2mol,m(NaCl)=2mol×58.5g·mol-1=117g,故答案选C。4.实验室备有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的硫酸,据此下列说法正确的是()。A.该硫酸的物质的量浓度为16.4mol·L-1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到SO20.46molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1答案:C解析:该硫酸物质的量浓度为1000mL·L-1×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1=18.4mol·L-1,A项错误;随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际生成二氧化硫物质的量小于0.46mol,B项错误;配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质不能完全转移,所配稀硫酸浓度偏低,C项正确;硫酸的浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍,所得溶液物质的量浓度小于9.2mol·L-1,D项错误。5.(2019重庆南开中学高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.常温下,22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数目相同答案:B解析:CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对,22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA,故A项错误;标准状况下,22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,所得气体中分子总数小于NA,故B项正确;Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体,所以将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA,故C项错误;稀释有利于盐类水解,常温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度,前者小于后者,所以NH4+数目前者大于后者,故D项错误。6.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的