2014-2015学年福建省厦门市同安一中高二（上）期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2014-2015学年福建省厦门市同安一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分35分）1．（2分）（2013春•涟水县校级期末）以下能级符号不正确的是（）A．3sB．3pC．3dD．3f2．（2分）（2014春•临海市校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个3．（2分）（2009•上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2D．4．（2分）（2013秋•南充期末）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2SB．HClC．PH3D．SiH45．（2分）（2014秋•同安区校级期中）某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是（）A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐6．（2分）（2014秋•同安区校级期中）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Cl，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O7．（2分）（2014秋•同安区校级期中）下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．DNA分子中两条链能形成双螺旋结构C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解D．氨分子与水分子形成一水合氨8．（2分）（2014秋•同安区校级期中）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（）A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变9．（2分）（2014秋•同安区校级期中）下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．某物质晶胞结构如图，该物质的化学式为CaTiO3（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）10．（2分）（2014秋•同安区校级期中）下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电．其中与表中数据一致的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190﹣70沸点/℃1413141218057.57A．①②B．②③C．①②④D．②④11．（3分）（2014秋•同安区校级期中）下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH4（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF．A．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上都不对12．（3分）（2014秋•同安区校级期中）下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B．SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高13．（3分）（2013秋•应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H414．（3分）（2014秋•同安区校级期中）某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与中心原子（离子）形成配位键D．配合物中心原子（离子）与Cl﹣形成配位键，而与NH3分子不形成配位键15．（3分）（2014春•临海市校级期末）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A．图（1）和图（3）B．图（2）和图（3）C．只有图（1）D．图（1）和图（4）二、填空题（共8小题，每小题8分，满分65分）16．（8分）（2014秋•同安区校级期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X