福建省厦门六中2012-2013学年高二（上）期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2012-2013学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2+价电子排布式3d44s22．（2分）（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa（OH）2金刚石玻璃A．AB．BC．CD．D4．（2分）（2012春•仓山区校级期末）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态5．（2分）（2015春•黄石校级期中）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO26．（2分）（2015春•宁德期中）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND．电负性：F＞N＞O＞C8．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．124gP4含有P﹣P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA9．（2分）（2009春•青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥10．（2分）（2012春•莆田校级期末）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CF4＞CCl4＞CBr4C．NH3＞N2＞H2D．纯镁＞镁铝合金＞纯铝11．（2分）（2012秋•思明区校级期中）拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol﹣1460360436431176347下列说法中错误的是（）A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高D．拆开1mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ12．（2分）（2012秋•思明区校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构13．（2分）（2012秋•思明区校级期中）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（）A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X14．（2分）（2012秋•思明区校级期中）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B．CH4中的4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s﹣pσ键C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．H2分子中存在s﹣sσ键15．（2分）（2012秋•思明区校级期中）关于晶体的下列说法正确的是（）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一