福建省泉州市南安一中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（理科） WORD版含解析.doc

2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一．选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列过程中属于△H小于零的反应的是（）A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应2．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极3．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣14．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（）A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量KNO3溶液C．加入少量的Na2CO3溶液D．加少量K2SO4溶液5．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（）A．c（Z）=0.3mol/LB．c（X2）=0.3mol/LC．c（Y2）=0.2mol/LD．c（Z）=0.4mol/L6．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是（）①增加铁的用量②增加水的用量③用铁粉代替铁屑④增大体系压强⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤7．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol•L﹣1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解．下列有关这个反应的速率表示正确的是（）A．铁的反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1B．硫酸的反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1C．硫酸亚铁的反应速率为0.25mol•L﹣1•min﹣1D．氢气的反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣18．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）A．B．C．D．9．已知下列反应的平衡常数：①H2（g）+S（s）⇌H2S（g）K1②S（s）+O2（g）⇌SO2（g）K2则相同温度下，反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为（）A．K1+K2B．K1﹣K2C．K1×K2D．10．下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是（）A．（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．低温更有利于2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的自发进行C．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应D．常温下，CO2（g）+C（s）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞011．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应过程中的能量（单位为kJ•mol﹣1）变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）△H═△EKJ•mol﹣1C．加入催化剂后，反应加快，E1、E2和△E都减小D．E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变12．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂13．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+．14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b15．某温度下反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L﹣1H2（g）、0.5mol•L﹣1I2（g）及0.3mol•L﹣1HI（g），则下列说法中正确的是（）A．反应总体向左进行B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数＜50%C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%16．现有下列两