安徽省阜阳三中2018-2019学年高二上学期周考化学试卷 11.doc

高二化学周考练习检测试题考试时间：90分钟分数：100分（可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23C-12Cu-64N-14Fe-56）注意：1.本试卷分为两部分第I部分为选择题20小题，每小题3分，总分60分。第II部分为非选择题部分共5答题总分为40分。2.主观和客观试题一律写在答题卡上，写在试卷上按0分处理。第I部分（选择题部分）一．选择题（本大题共20小题，共60分，每小题只有一个正确答案）1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（）－B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变＋D．将水加热，Kw增大，pH不变－＋＋－－－＋响水的电离平衡的是（A．①③⑦B．②④⑦）C．①⑥D．②④⑥⑧3．下列溶液肯定呈碱性的是（）－＋C．滴加甲基橙后溶液显红色－D．滴加甲基橙后溶液显黄色－）A.1.0×10-7mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-15．25℃时，pH为9的NaOH溶液和pH为5的HCl溶液中，水的电离程度的大小关系是（）A．前者大B．两者相等C．后者大D．无法确定6．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．0.4B．2C．12D．13.67．25℃时，5mLO．1m01/l的H2S04和15mlO．1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml，所得溶液的pH为A．12．3()B．11C．3D．1．78．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶99．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-②K+、Fe2+、I-、SO42-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤1A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H）降低2．将①H+、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中，基本上不影A．溶液中c(OH)＞c(H)B．溶液中含OH离子4．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH)为（10．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液中pD=7B．在1LD2O中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D．在100mL0.25mol・L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol・L-1DCl的的重水溶液，其中pD=111．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸C．用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g13．有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.amLB.（20―a）mLC.大于（20―a）mLD.大于amL14．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定15．下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥16．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶