北京市朝阳区2018届高三理综化学部分3月综合练习一模试题.doc

北京市朝阳区2018届高三理综（化学部分）3月综合练习（一模）试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Ar406.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是7.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>Al(OH)3B.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO4>HIO4D.稳定性：H2O>H2S8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是A.HCl的电子式：B.NaOH中既含离子键又含共价键C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑D.漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成I2。下列分析不正确的是A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C.青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基D.青蒿素中对热不稳定的基团是“―O―O―”10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下下列分析不正确的是A.反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化B.反应②利用了NH3的还原性C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的D.反应①可由右图所示装置实现11.测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B.B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O12.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1mo/L)。下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.①中：2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑B.根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水C.②中：Al+3NO3ˉ+6H+=Al3++3NO2↑+3H2OD.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH325.(17分)有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。已知(1)A为芳香化合物，其结构简式是____________。(2)A→B的化学方程式是____________，反应类型是____________。(3)M无支链，N中所含有的官能团是____________。(4)M连续氧化的步骤如下：M转化为Q的化学方程式是____________。(5)X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是____________。a.F能发生酯化反应和消去反应b.Y在一定条件下可生成高分子化合物c.1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH(6)E的结构简式是____________。(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26.(12分)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。(1)甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。其依据是c(H+)增大，平衡向____________移动，c(Fe3+)增大。(2)乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：______Fe2++1O2+______H2O______Fe(OH)3+_______H+(将反应补充完整)(3)研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。①下列判断正确的是____________。a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响b.pH越小，Fe2+越易被氧化c.pH增大，Fe2+的氧化速率变快②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amol·L-1K2C2O7，标准溶液bmL，则溶液中c(Fe2+)=____________mol·L-1。(4)通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是____________。(5)利用铁的不同价态的转化设计电池：。电池所涉及的能量变化如下图所示。①上图中能表示电池在充电过程中能量变化的是____________。②该电池不能以水溶液