北京市朝阳区高三理综（化学部分）3月综合练习（一模）试题-人教版高三全册化学试题.doc

北京市朝阳区2018届高三理综（化学部分）3月综合练习（一模）试题
可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Ar40
6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是

7.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性：NaOH>Al(OH)3
B.相对原子质量：Ar>K
C.酸性：HClO4>HIO4
D.稳定性：H2O>H2S
8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是
A.HCl的电子式：
B.NaOH中既含离子键又含共价键
C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑
D.漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成I2。

下列分析不正确的是
A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C.青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基
D.青蒿素中对热不稳定的基团是“―O―O―”
10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下

下列分析不正确的是
A.反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化
B.反应②利用了NH3的还原性
C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的
D.反应①可由右图所示装置实现

11.测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是

A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B.B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
12.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1mo/L)。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.①中：2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑
B.根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水
C.②中：Al+3NO3ˉ+6H+=Al3++3NO2↑+3H2O
D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3
25.(17分)有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知

(1)A为芳香化合物，其结构简式是____________。
(2)A→B的化学方程式是____________，反应类型是____________。
(3)M无支链，N中所含有的官能团是____________。
(4)M连续氧化的步骤如下：

M转化为Q的化学方程式是____________。
(5)X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是____________。
a.F能发生酯化反应和消去反应
b.Y在一定条件下可生成高分子化合物
c.1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
(6)E的结构简式是____________。
(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
26.(12分)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小
组对转化过程进行研究。
(1)甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。其依据是c(H+)增大，平衡向____________移动，c(Fe3+)增大。
(2)乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：
______Fe2++1O2+______H2O______Fe(OH)3+_______H+(将反应补充完整)
(3)研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。

①下列判断正确的是____________。
a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响
b.pH越小，Fe2+越易被氧化
c.pH增大，Fe2+的氧化速率变快
②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amol·L-1K2C2O7，标准溶液bmL，则溶液中c(Fe2+)=____________mol·L-1。
(4)通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是____________。
(5)利用铁的不同价态的转化