北京市2013届高三理综综合练习（一）（东城一模，化学部分）新人教版.doc

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习（一）化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确的是A．运用电化学原理可以进行金属防护B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H―O―O―HB．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：D．Cl－的结构示意图：3.下列说法正确的是A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×10234.下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液6.下列说法正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－D．CO、OH－、Cl－8.下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O—O－+CO2+H2O→—OH+HCOC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：9.关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－)>c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)10.室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)H=－9.48kJ·mol－1②I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s)=I2(g)H=+17.00kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快14