高考化学二轮专题复习广东专用-专题三-常见无机物及其应用-第讲.ppt

17七月2024高考点击重点知识整合二、常见非金属氧化物的性质三、非金属元素的反应规律与特例1．强酸制弱酸规律(1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2等。(2)常见酸的酸性强弱(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸盐＋较弱酸。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)2．置换反应规律及其应用(1)同主族元素单质间的置换①第ⅠA族单质间的置换2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②第ⅣA族单质间的置换SiO2＋2CSi＋2CO↑(注意生成物为CO)；③第ⅥA族单质间的置换2H2S＋O2===2S↓＋2H2O④第ⅦA族单质间的置换Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(2)不同主族元素单质间的置换反应①第ⅡA族置换第ⅠA族Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②第ⅣA族置换第ⅠA族C＋H2O(g)CO＋H2；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑③第ⅢA族置换第ⅠA族2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④第ⅡA族置换第ⅣA族2Mg＋CO22MgO＋C(Mg能在CO2中燃烧)2Mg＋SiO2===2MgO＋Si⑤第ⅦA族置换第ⅥA族2F2＋2H2O===4HF＋O2X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；(3)主族元素单质置换副族元素单质Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(铝热反应)H2＋CuOCu＋H2OC＋CuOCu＋CO↑(4)副族元素单质置换主族元素单质H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(5)副族元素的单质置换副族元素的单质Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu四、常见气体及非金属形成的离子的检验1．重要气体的检验2.重要离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验H＋→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。命题热点演练B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】B项，SiO2可与氢氟酸反应；C项，ClO2具有强氧化性；D项，海轮外壳上装铜块，会形成Fe­Cu原电池，铁作负极，腐蚀加快。【答案】A变式训练1(2010年高考山东卷)下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：选A。过氧化钠与二氧化碳反应生成物为碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，B项错误；NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，C项错误；新制氯水既显酸性，又具有强氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊试液先变红，后褪色，D项错误。结合实验探究考查非金属元素及其化合物的性质(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________。(2)加入溶液W的目的是__________________________________________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH。若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________________________________________________________________________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：________________________________________________________________________。仪器自选。供选择的试剂：C