高考化学二轮专题复习课件 专题三 常见无机物及其应用 第2讲.ppt

第2讲常见金属元素及其化合物高考点击重点知识整合二、常见金属化合物的性质及金属阳离子的检验
1．金属氧化物的性质2.氢氧化物的性质3．金属阳离子的检验命题热点演练(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_________和②_________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________
______________________________________。
(4)镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为______________________________________。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_____________________
_______________________________________。变式训练1某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
(1)制备氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________
_____________________________________。②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2＋转化完全后，为将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2＋转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。再从滤液中分离出硫酸铜晶体。Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式是_________________。
③从滤液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发、浓缩、________、过滤。
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下，向如图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生(设各步反应均进行完全)。则X可能是________(填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是________________________________________________________________________。解析：(1)检验Fe2＋的方法是先向所取滤液中加入KSCN溶液，无现象后再加入少量的新制氯水，然后观察到所取滤液变红色就可以了。H2O2在氧化Fe2＋的过程中本身被还原为H2O。从滤液中得到晶体的实验操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤。(2)由相关现象知a中反应生成水、单质铜，能还原CuO的无机气体有H2、CO、NH3，但反应不会生成在c中能转化为液体的物质，故X应该是有机物质，通常是乙醇，被氧化后生成乙醛。答案：(1)①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，滤液呈红色，则证明滤液中含有Fe2＋
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
③冷却结晶
(2)C2H6OCH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu结合工业生产考查金属元素及其化合物的性质回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_____________、_____________。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________________________________；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。【解析】硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3，同时还含有少量没有反应的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3＋和少量的Fe2＋，为了得到纯净的FeCl3·6H2O，需要将Fe2＋氧化。因在酸溶时所加的盐酸是过量的，所以尾气中除了Cl2外，还会有HCl。【答案】(1)SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl变式