【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 专题三 常见无机物及其应用 第3讲 无机物知识的综合应用课件.ppt

第3讲无机物知识的综合应用高考点击重点知识整合1．特殊结构原子个数比为1∶1的化合物通常是H2O2、Na2O2等。2．特殊的物理性质(颜色、状态、气味)(1)焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。(2)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。(3)有色固体：红色(Cu、Cu2O)；红棕色(Fe2O3)；红褐色[Fe(OH)3]；蓝色[Cu(OH)2]；黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Fe3O4)；淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液体或溶液：溴水(橙色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO(紫色)。(5)有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。3．特征反应(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水该元素可能是硫或氮。(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成盐的元素一定是氮。(3)既能与酸反应又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。(4)既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵等)。(5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。(6)A物质加到B物质中先生成沉淀后沉淀又溶解A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、HCl与NaAlO2。4．特殊的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。(2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。(4)Cl2通入含Br－的溶液中会出现橙色加入有机溶剂在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I－的溶液中会出现深黄色加入有机溶剂在有机溶剂层出现紫红色。(2)交叉型转化(3)三角型转化(5)能“三合一”的反应有：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。(6)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应该物质可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4。命题热点演练请回答：(1)A的化学式为__________。(2)H元素在元素周期表中的位置__________。(3)写出C与E反应的化学方程式并注明条件____________________________。(4)写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。(5)反应③可在溶液中进行其离子方程式为________________________________________________________________________。(6)请列举两例说明D＋G的反应原理在生产中的应用①__________②__________。【解析】根据题意知J为Cl2反应③的产物中有Na2FeO4故H为FeG能在高温条件下置换铁则G为AlC为氧化物且能将铁的氧化物还原为铁则C为COA由原子个数比为1∶2∶4的三种常见元素组成已确定含C、Fe、O三种元素则A为FeC2O4其他物质不难推断B为CO2E为H2OD为FeOF为H2I为Al2O3。变式训练1(2011年高考天津卷)图中X、Y、Z为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。(2)一定条件下Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为________。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)放出akJ热量写出该反应的热化学方程式：_____________________________。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________________________。(5)向含4molD的稀溶液中逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图并标出n(X2＋)的最大值。解析：A俗称磁性氧化铁则A为Fe3O4。A(Fe3O4)与Al在高温条件下发生铝热反应：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3则单质X为Fe。X(Fe)与单质Y在点燃条件下生成A(Fe3O4)则Y为O2。E是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应E为SiO2从而推知单质Z为Si。E(SiO2)与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O则M为Na2SiO3。Y(O2)与NO、H2O