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高中化学原子结构、化学键练习题1．YBaCuO(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于89Y的说法不正确28x39的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.89Y和90Y是两种不同的核素3939解析：选B89Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。392．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：18O8B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH25解析：选A质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，A正确；氧原子的结构示意图为，B错误；水是共价化合物，不存在离子键，水分子中氢氧原子个数比为2∶1，C错误；乙酸甲酯的结构简式为CHCOOCH，D错误。333．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为B．HS的电子式可表示为2C．用电子式表示NaO的形成过程为2D．BaCl的电子式为2解析：选DA项，HClO的电子式应为；B项，HS为共价化合物，电子式2应为；C项，两个钠离子不能合并，正确的形成过程为。14．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140Nd)60是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是()A.140Nd和142Nd是同一核素6060140B．一个140Nd原子的质量约为g(N表示阿伏加德罗常数的值)60NAAC.140Nd原子的中子数与质子数之差为8060D．14g钕元素含有6mol电子解析：选B140Nd和142Nd是不同核素，A项错误；1mol140Nd原子的质量约为140，g606060140一个原子的质量约为，gB项正确；140Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为N60A20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D项错误。5．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析：选B24g、Mg27g的物质的量均为Al1mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol，A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；1个DO分2子含有10个中子，1个HO分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比2为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。6．(2019·北京房山一模)含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO＋2HCl===Cl↑＋NaCl＋HO，下列说法中正确的22是()A．NaCl的电子式为B．NaClO中只含有离子键C．当释放2.24L时Cl，一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室内2D．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为ClO－＋CHCOOH===HClO＋CHCOO－33解析：选DA项，NaCl是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即NaCl2的电子式为；B项，NaClO中含有离子键和极性共价键；C项中没有说明是在标准状况下，故2.24的物质的量不一定是LCl0.1；molD项，使用消毒液时滴加食2醋，依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与ClO－反应生成HClO，离子方程式为ClO－＋CHCOOH===HClO＋CHCOO－。337．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：选DA项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液是否能导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NHNO等；D项，离子化合物在熔融状态下43都能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融状态下不能电离。8．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、HO、NaOH2B．Cl、NaS、HCl、SO222C．HBr、CO、HO、CS222D．NaO、HO、HO、O222223解析：选C四种物质含有的化学键分别是离子键、