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原子结构与化学键
一、原子结构
1．几个量的关系（）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（原子的近似相对原子质量）
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
2．同位素
（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子（核素）。
（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。
3．相对原子质量
（1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
（原子的近似相对原子质量）
（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
4．核外电子排布规律
（1）核外电子是由里向外，分层排布的。
（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
（3）以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子和离子结构示意图
注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。
6．微粒半径大小比较规律
（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
（2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
（4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
（5）稀有气体元素的原子半径大于同周期其它元素原子半径。
（6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。
二、化学键与分子间作用力
表1化学键与分子间作用力的比较
化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子内或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质（如稳定性等）主要影响物理性质（如熔沸点）三、化学键的分类
表2离子键、共价键和金属键的比较
化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg四、非极性分子和极性分子
表3非极性分子和极性分子的比较
非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称专题训练：（原子结构与化学键）
在下列溶液中，各组离子能大量共存的是：（）
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42+、Fe3+B、使石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、碳酸氢钠溶液中：K+、SO42+、Cl-、H+
2、用48mL0.1mol·L-1的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为（）
A、+2B、+3C、+4D、+5
下列叙述正确的是：（）
A、乙酸与丙二酸互为同系物
B、不同元素的原子构成的分子只含有极性键
C、253U和258U是中子数不同质子数相同的同种核素
D、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
4、16O与18O是氧元素的两种核素，Na表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是：（）
A、16O2与18O2互为同分异构体B、16O与18O核外电子排布方式不同
C、通过化学变化可以实现16O与18O之间的转变D、标准状况下，11.2L16O2与11.2L18O2均含有0.1Na个氧原子
有关离子键与共价键的各种叙述，下列说法中正确的是：（）
A、在离子化合物中只有离子键没有共价键
B、非极性共价键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D、由多种元素组成的多原子分子里，只存在极性键
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，他们的原子序数之和是20，且Y2-和Z+的核外电子层结构相同。下列化合物中
同时存在极性和非极性共价键的是：（）
A、Z2YB、X2Y2C、