高考化学《铁及其化合物》二轮复习.pdf

《铁及其化合物》二轮复习一、知识网络：1.写出合成四氧化三铁的反应：______________________、________________________。2.常温下，铁可在_________________中发生_____________而生成致密的氧化膜。3.在空气中，Fe(OH)溶液能够被氧气迅速地氧化成Fe(OH)，现象是：__________________23________________________，涉及的方程式为：_____________________________________。4.检验溶液中存在Fe3＋的常用方法：方法一：__________________________________________________________________。方法二：__________________________________________________________________。5.检验溶液中存在Fe2＋的常用方法：方法一：__________________________________________________________________。方法二：__________________________________________________________________。二、“铁三角”的转化，Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化：三、Fe2＋、Fe3＋的水解：1.配制FeCl的盐溶液时加少量的____________________________；32.配制FeSO的盐溶液时加少量____________________________；43.Fe2＋、Fe3＋与____________________________等发生双水解反应，在溶液中不能大量共存。例1.（铁及其化合物的性质）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（D）A.元素铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.可以通过化合反应制备FeCl、Fe(OH)231例2.（Fe2＋、Fe3＋的检验）2.1.下列有关物质检验方法不合理的是（B）A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B.用酸性KMnO溶液检验FeCl溶液中是否含有FeCl432C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀HSO后滴加KSCN溶液，再观察溶液是24否变血红色D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋解：酸性条件下高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子，则不能检验是否含FeCl22.2.在FeCl、CuCl混合溶液中加入镁粉，产生的气体是____________。试解释原因：__________32_____________________________。有同学提出加入CuO以除去Fe3+，理由是____________________________________________。例3.（“铁三角”的转化）3.下列是高中元素化学的数轴图：回答下列问题：（1）能与Fe2＋发生氧化还原反应的物质有___________________________________________。（2）能与Fe3＋发生氧化还原反应的物质有___________________________________________。例4.（铁及其化合物的相关计算）4.在1L溶液中含有Fe(NO)和HSO两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶3324液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是（C）A.反应后溶液中Fe3＋物质的量为0.8molB.反应后产生13.44LH(标准状况)2C.反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9molD.由于氧化性Fe3＋>H＋，故反应中先没有气体产生，后产生气体39.2g解：Fe(NO)和HSO的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n(Fe)＝＝0.7mol，氧化性332456g·mol－1为HNO>Fe3＋>H＋，则3Fe＋4H＋＋NO－=Fe3＋＋NO↑＋2HO32141110.62.40.60.60.6Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋21230.10.20.3单质铁完全反应，反应后的溶液中含Fe3＋，(0.2＋0.6－0.2)mol＝0.6mol、0.3molFe2＋，A错误，C正确；反应中没有H生成，但有NO生成，反应时先有NO气体生成，后没有气体产生，B、2D错误。例5.（铁及其化合物的相关实验）5.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH