2020届高考化学二轮复习 七 铁、铜及其化合物课件.ppt

铁、铜及其化合物考法1铁及其化合物的性质2、铁的氧化物的性质3、铁的氢氧化物的性质例1、有关铁及其化合物的说法正确的是()A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3答案：C解析：A项,制备Fe(OH)3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,错误;B项,铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强,无法证明金属性的强弱,错误;C项,在溶液中铁离子极易发生水解反应,产生难溶性的氢氧化铁,为了抑制铁离子的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;D项,因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成FeI2,错误。例2、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在答案：D解析：A.用图中装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，由实验装置可知，X为稀盐酸或稀硫酸，硝酸可氧化Fe生成硝酸铁，故A错误；B.实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，故B错误；C.利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁在锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀，故C错误；D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。考法2铜及其化合物的性质与非金属的反应名称选项例2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)铜粉。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列分析不正确的是()A.混合酸中HNO3的物质的量浓度为2mol·L-1B.原混合酸中H2SO4的物质的量为0.4molC.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气D.第二份溶液中的最终溶质为FeSO4考法3金属的冶炼方法考法4铁、铜及其化合物转化关系铜及其化合物的转化例1、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案：C解析：A项,打开止水夹C,生成的氧气进入B中,可排出氧气,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2;B项,FeCl3易水解,配制溶液时为抑制水解,可先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度;C项,FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀;D项,与铁反应可生成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化。例2、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是()A.a、b、c之间的关系式为:a=b+cB.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗11.2LO2综合训练2、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是()A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB.反应后产生13.44LH2(标准状况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体3、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的结果是()A.烧杯中有铜、无铁B.烧杯中有铁、无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无4、等质量的三份铁a、b、c,分别加入足量的等量