四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 3.doc

第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》周考卷十八——盐溶液显酸碱性的原因一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是()A．HXB．HYC．AOHD．BOH解析：由盐类水解的规律可知，AY可能为强酸弱碱盐，因AY的溶液pH＜7，即A为弱碱的阳离子，Y为强酸的阴离子，即AOH为弱碱，HY为强酸。又因AX的溶液pH＝7，则为弱酸弱碱盐且A－和X－水解程度相当，由此知HX为弱酸。已知BY的水溶液pH＝7，可知BOH可能为强碱，因强酸强碱盐不水解。答案：B、D2．室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是()A．加入的碱过量B．生成的盐不发生水解C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等解析：一元强酸HB中加入一元碱MOH后，溶液pH＝7，有两种可能：①当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；②当MOH是弱碱时，须加入的MOH过量。由于溶液中存在电荷守恒关系：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，故反应后溶液c(B－)＝c(M＋)。答案：D3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是()A．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN答案：C4．将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH＝7时，溶液中()A．乙酸过量B．烧碱过量C．乙酸和烧碱等物质的量D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：若n(CH3COOH)＝n(NaOH)那么溶质为CH3COONa，而CH3COONa属于强碱弱酸盐会水解且呈碱性，但溶液中pH＝7说明除水解显碱性的CH3COONa，还得有显酸性的物质CH3COOH的存在，说明CH3COOH过量，故选A，而D项可根据电荷守恒来确定c(Na＋)＝c(CH3COO－)。答案：A、D5．25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))与c(SOeq\o\al(2－,4))之比是()A．等于2∶1B．大于2∶1C．小于2∶1D．无法判断解析：灵活运用电荷守恒，快速作答。而不少学生认为NH3·H2O过量，溶液呈碱性，继而推断出c(NHeq\o\al(＋,4))与c(SOeq\o\al(2－,4))之比大于2∶1，从而误选B。正确思路：打破旧知识的束缚，抓住问题的本质，因为混合溶液的pH＝7，故c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒原理得到下列关系式：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以可得答案为A项。答案：A6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()A．NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B．NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC．CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4D．NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4解析：本题通过对溶液pH大小的比较，考查盐在水溶液中的电离和盐类水解的规律。CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。故选C。答案：C7．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－B．NH4NO3：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O―→HF＋OH－答案：B8．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是()A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B解析：本