四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 3.doc

第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》周考卷十六——溶液的酸碱性和PH一、选择题(每小题4分每小题有1－2个正确选项)1．在常温下下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是()A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时酸提供的H＋的物质的量(10－2Vmol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)Vmol]。pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合酸的浓度必很大反应中酸过量最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸如两溶液体积各VL则n(H＋)＝0.05mol/L×2×VLn(OH－)＝0.10mol/L×VL。C中pH＝5的弱酸稀释100倍由于在稀释过程中电离程度增大c(H＋)下降不到1/100。故选B、D。答案：B、D2．室温下将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后混合溶液的pH约是()A．2.3B．2.7C．4.3D．4.7解析：本题属于室温下两种强酸溶液混合时的pH的计算既可用常规解法求算也可用经验公式巧解。(常规解法)混合溶液的c(H＋)＝eq\f(10－2mol/L＋10－5mol/L2)＝5×10－3mol/L则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。(经验公式求解)因pHB－pHA＝5－2＝3＞2则等体积混合后混合溶液的pH＝pHA＋0.30＝2＋0.30＝2.3。答案：A3．某酸溶液的pH＝1此酸溶液的物质的量浓度()A．等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1若为弱酸一定大于0.1mol·L－1答案：D4．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：水的电离与温度有关温度越高电离度越大但c(H＋)＝c(OH－)水仍呈中性A错；我们知道pH每升高一个单位对于强酸需要稀释10倍而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍B中由于醋酸为弱酸稀释至原来的10倍后pH<4B错；在D中当酸与碱的pH之和等于14时等体积混合后谁弱显谁性即pH<7D错。答案：C5．pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH()A．＞7B．＜7C．＝7D．无法判断解析：当pH相同时盐酸的物质的量浓度小于醋酸故与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液混合时盐酸不足溶液呈碱性。答案：A6．在室温下等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba(OH)2溶液解析：pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液等体积混合后pH＝7；pH＝11的氨水中有大量的NH3·H2O未电离与pH＝3的HNO3等体积混合后又有部分NH3·H2O电离使溶液pH＞7；而CH3COOH部分电离pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后又有部分CH3COOH电离使溶液pH＜7。答案：D7．某强酸溶液pH＝a强碱溶液pH＝b已知a＋b＝12酸碱溶液混合后pH＝7则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)解析：强酸中：c(H＋)＝10－amol/L；强碱中：c(OH－)＝eq\f(10－1410－b)＝10－14＋b(mol/L)＝10－14＋12－a(mol/L)＝10－2－a(mol/L)。混合后pH＝7即n(H＋)＝n(OH－)故V(碱)＝102V(酸)。答案：B8．(2011·福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变