四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 3.doc

第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》周考卷十九——影响盐类水解的因素及盐类水解的应用一、选择题(每小题4分每小题有1－2个正确选项)1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液其pH＝4.7。下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中存在着如下两个平衡体系：CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7即c(H＋)＞c(OH－)说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。故B选项说法不正确。答案：B2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3按c(COeq\o\al(2－3))由小到大顺序排列正确的是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①解析：NHeq\o\al(＋4)水解呈酸性COeq\o\al(2－3)水解呈碱性二者相互促进水解所以Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－3))大于(NH4)2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－3))。同理NaHCO3溶液中c(COeq\o\al(2－3))大于NH4HCO3溶液中c(COeq\o\al(2－3))。H2CO3是弱电解质所以c(COeq\o\al(2－3))最小。答案：D3．下列混合溶液各离子浓度的大小顺序正确的是()A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1的盐酸混合c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：A组混合后是NH4Cl溶液离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋4))＞c(H＋)＞c(OH－)B组正确。C组混合后是CH3COONa溶液离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D组混合后溶液中含有0.005molNaCl、0.005molCH3COOH和0.001mol的HCl故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。答案：B4．(2011·大纲全国卷)室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时若V1＝V2则一定是c2>c1D．若V1＝V2c1＝c2则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液的相关知识意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱醋酸为弱酸两溶液混合时若恰好完全反应则得到醋酸钠溶液溶液显碱性pH>7若醋酸溶液稍过量pH也可能大于7而碱过量时溶液一定显碱性pH>7因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A5．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2ANaHA两溶液中阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－A2－＋H2OHA－＋OH－HA－＋H2OH2A＋OH－