课件-重庆-2011_重庆市云阳县高阳中学九年级化学《离子》课件 人教新课标版.rar

第四单元物质构成的奥秘课前练习：1、请写出下列元素符号。钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；2、根据意义写符号或根据符号写意义（1）H____________________（2）2H________________（3）n个氯原子____________（4）氟元素____________（1）质量很小（9.1×10-31kg）带负电荷原子的结构复习：1．构成原子的粒子、、三种。2．和构成原子核，居于原子的，带正电，电子带电，绕原子核作高速运动。3．指出下列原子核外电子数：H，O，Na，S，Mg，He，Ar。复习：1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。3．指出下列原子核外电子数：H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域?[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。能量低，离核近，能量高，离核远。核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。[明确]各原子的最外层可能不相同。[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远稀有气体化学性质表现如何?稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）表5-1部分元素原子的电子层排布表5-2稀有气体原子的电子层排布电子层{(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子结构示意图的意义：4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。氯化钠的形成二、离子的形成金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?5.构成物质的粒子：原子、分子、离子一、核外电子的排布基础训练1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?拓展延伸原子离子与原子区别【基础练习】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。离子的表示方法与离子符号的意义离子的表示方法是在元素符号（原子团）的右上角标明所带电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，读着“几个单位的正（负）电荷”只带一个单位电荷时，数字1不写，如：Na+等。离子化合物的形成过程物质与其构成微粒之间的关系完