课件-重庆-2011_重庆市云阳县高阳中学九年级化学《原子的构成》课件 人教新课标版.rar

原子的结构(1)什么是分子？什么是原子?分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子：化学变化中最小的微粒。本节课我们要知道第一颗原子弹爆炸第一颗氢弹爆炸原子一、原子的构成1个质子带一个单位正电荷2构成原子的粒子的电性和质量质子几种原子的构成：1.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949注意1.构成原子的三种粒子的电性如何?质子带正电，电子带负电，中子不带电。2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。3.构成原子的三种粒子的质量如何?表4-14.整个原子的质量集中在哪里?原子的质量主要集中在原子核上。5．是否是所有原子中都含有中子?不是，氢原子核内不含中子6．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。8．不同种类的原子内部结构有何不同?不同原子，核内质子数、核外电子数不同。警示1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故：核电荷数=质子数=核外电子数。3.原子核中质子数不一定等于中子数。4.不同元素原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。5.由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故整个原子不显电性。原子的体积小，质量轻，如：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。该原子的实际质量（Kg）相对原子质量=标准碳原子的质量（Kg）1/12注意1、相对原子质量可以从书中的附录Ⅱ查到：下面我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又准。请查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙2、几种原子的构成：例如：1个碳12原子的质量为1.993×10-26Ｋｇ，1个氧原子的质量为2.657×10-27Ｋｇ，求氧原子的相对原子质量。相对原子质量标准：1.993×10-26Ｋｇ×1/12=1.66×10-27Ｋｇ，所以氧原子的相对原子质量=2.657×10-27Ｋｇ1.66×10-27Ｋｇ例如：碳12原子的质量为1.993×10-26Ｋｇ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是多少Ｋｇ。解答本题的关键是要搞清楚原子的质量和相对原子质量之间的换算关系。由原子的质量=原子的相对原子质量×标准碳原子的质量×1/12可知，该原子的质量=80×1.993×10-26Ｋｇ×1/12=1.329×10-25Ｋｇ例如：已知1个碳12原子的质量为ｎＫｇ，Ａ的原子质量为ｍＫｇ，则Ａ原子的相对原子质量可以表示为？相对原子质量是以一种碳原子的１/１２为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比.这里“一种碳原子”即是标准原子——含６个质子和６个中子的碳原子——碳１２原子。在此题中相对原子质量标准确定为ｎＫｇ×１/１２，所以Ａ的相对原子质量应为ｍＫｇ１２ｍｎＫｇ×１/１２ｎ[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。3．原子的质量主要集中在原子核上。4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。6．氢原子核内不含中子。7.原子中质子数=电子数8.核内质子数就是核电荷数。9.质子数和中子数不一定相等但很接近。10.质子数+中子数=相对原子质量11.构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。既由核内的质子数决定，也由核内的中子数决定。12.电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处我的收获国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/