课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学 第六部分 专题训练 专题七 实验探究题复习课件 新人教版.ppt

专题七实验探究题科学探究的基本环节是：提出问题→查阅资料→猜想与假设→制定计划→进行实验→解释与结论→反思与评价要点1有关化学反应速率的探究1.催化剂：能反应速率，而本身的质量，化学性质。(1)催化剂能改变化学反应速率：常通过观察产生气体的速率来判断。(2)催化剂在反应前后质量不变：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥、称量其质量。(3)催化剂在反应前后化学性质不变：通过将反应后的物质回收后进行重复实验验证。2.影响化学反应速率的其他因素：(1)反应物的浓度；(2)反应的温度；(3)催化剂的种类。要点2有关废水处理及金属回收的探究金属回收与废水处理主要是考查金属活动性与生活实际的结合，往往都会利用到置换反应，要留意置换反应的先后顺序及反应物是否过量等问题。如工业废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2等物质，处理方法如下：一般先加入过量的，使金属Ag、Cu完全置换出来。在AgNO3、Cu(NO3)2溶液中加入铁粉后，反应的先后顺序是：①铁粉先置换活动性较弱的金属，即Fe先与AgNO3发生反应，化学方程式为；②如果铁有剩余，铁才置换出活动性较强的金属，即与Cu(NO3)2反应，化学方程式为。要点3有关Ca(OH)2与NaOH的性质及其变质情况的探究1.氢氧化钙的变质：(1)氧化钙(CaO)长时间露置在空气中先后发生的化学反应方程式分别为。变质的产物中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。①CaO的检验：取样，加水溶解，用手触摸试管外壁，有发热现象；②CaCO3的检验：另取样，滴加稀盐酸，有气泡产生。(2)氢氧化钙的变质探究。①没有变质：取样，滴加，无气泡产生；②部分变质：取样，加水溶解，滴加，溶液变红色，证明有Ca(OH)2；另取样，滴加，有气泡产生，证明有CaCO3；③全部变质：取样，加水溶解，滴加，溶液不变红色，证明没有Ca(OH)2；另取样，滴加，有气泡产生，证明有CaCO3。2.NaOH与CO2反应的有关实验探究。(1)NaOH需要密封保存的原因：①吸收空气中的而潮解；②与空气中的反应而变质。(2)NaOH敞口放置变质的化学方程式为。(3)检验NaOH溶液是否变质的方法：①取样，滴加稀HCl，若有产生，说明NaOH溶液已变质；②取样，滴加CaCl2溶液(或澄清石灰水)，若有产生，说明NaOH溶液已变质。3.NaOH溶液变质情况分析：(1)没有变质：取样，滴加，无气泡产生(或无沉淀生成)。(2)部分变质：取样，滴加过量的溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤，取滤液，滴加，滤液变红色，证明有NaOH。(3)全部变质：取样，滴加过量的溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤，取滤液，滴加，滤液不变红色，证明没有NaOH。要点4有关复分解反应及反应后溶液成分的探究1.复分解反应：A+BC+D(其中D是沉淀、气体或水)(1)恰好完全反应，溶液中溶质只有C。(2)反应中B过量，则溶液中溶质为C和B(过量)。(3)反应中A过量，则溶液中溶质为C和A(过量)。2.中和反应一般没有明显的现象，可用指示剂或测溶液pH来判断反应后溶液中溶质的成分。(1)完全中和：在反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，溶液都不变红色。(2)碱过量：在反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。(3)酸过量：在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。要点5有关废气(尾气)成分分析及处理的探究1.废气成分分析及处理的探究主要是考查课本中常见气体的物理性质和化学性质、气体的收集方法、气体的净化、除杂以及对环境的影响等。2.气体的检验和气体的除杂顺序。(1)气体的检验顺序：在气体的检验过程中要首先检验水分，然后再检验其他成分。原因是：气体的检验往往是用物质的水溶液来检验的，当气体通过溶液后会带出水分，这就无法判断气体中的水分是原来的还是从溶液中带出的。(2)气体的除杂顺序：在气体的提纯过程中，应该先除去其他气体，最后干燥除去水蒸气。考点1有关物质的性质及变质情况的探究典例分析【例1】（2014梅州）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为。结论：碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图6-7-1所示。（1）加热一段