课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学专题突破复习 第五部分 专题一 科学探究 第六节 化学探究实验课件 新人教版.ppt

专题一科学探究知识梳理中考考点精讲精练【进行实验】【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想也有相同的现象。如需进一步确认还应检验的存在，其方法是。【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是。【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想Ⅱ也有相同的现象，如需进一步确认还应检验CO的存在，由于一氧化碳具有还原性，其方法是将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红。【拓展】由于下水道中含有可燃性气体，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是通风。答案：【收集气体】瓶内水倒完【进行实验】(1)氢氧化钠溶液(2)H2O(3)变蓝CO2【作出判断】ⅡCO将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红【拓展】通风【例2】(2015茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。(1)该复分解反应能发生的理由是。(2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。猜想一：只含NaOH；猜想二：含有NaOH和Na2CO3；猜想三：。(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。解析：(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应的理由是：有沉淀生成，符合复分解反应的条件。(2)碳酸钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当碳酸钠和氢氧化钙恰好反应时，溶液中含有含NaOH；当碳酸钠过量时，溶液中含有NaOH和Na2CO3；当氢氧化钙过量时，溶液中含有NaOH和Ca(OH)2，所以猜想三是NaOH和Ca(OH)2。(3)由碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验的操作和现象见下表：实验步骤考题再现序号2.(2014梅州)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图5－1－6－3所示。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。3.(2014佛山)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。(4)由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3＋Fe))`3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3＋的存在。【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：。【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。7.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。【实验验证】(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成。(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为。小明质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，析出了氢氧化钙。同学们又用图5－1－6－9所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。为验证一氧化碳，他们设计了如图5－1－6－10所示的实验。10.小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图5－1－6－13三个实验，请你和小宁和小明一起探究并完成下列问题：(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是。(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了(提示：Ca